أنواع التفاعلات الكيميائية



التفاعل كيميائي

المقدمة:

تحدث التفاعلات الكيميائية حولنا دوماً وتختلف من البسيطة إلى المعقدة ومن التي تأخذ مدة قصيرة والتي تحتاج مدة طويلة ولنتعرف أكثر على التفاعلات الكيميائية يسعدني اعداد هذا التقرير .

التفاعلات الكيميائية

هي عبارة عن تكسير روابط في المواد المتفاعلة لإنتاج روابط جديدة في المواد الناتجة مما يؤدي إلى تكوين عناصر جديدة مختلفة في صفاتها الكيميائية والفيزيائية معاً .

التفاعلات الكيميائية تشمل تغير ترتيب الذرات في الجزيئات الكيميائية ،و في مثل هذا التفاعل نشهد اتحاد بعض الجزيئات بطرق أخرى لتكوين شكل من مركب أكبر او اعقد ، او تفكك المركبات لتكوين جزيئات أصغر، أو إعادة ترتيب الذران في المركب . والتفاعلات الكيميائية تشمل عادة تكسر او تكوين روابط كيميائية.

• تفاعلات أكسدة-إرجاع أو تفاعلات أكجعة

• تفاعل الاحتراق .

يمكن تصنيف التفاعلات أيض==أنماط التفاعلات==

يمكن تصنيف التفاعلات الكيميائية بطرق مختلفة تعتمد على ناحية معينة من نواحي التفاعل يتم التقسيم على أساسها ، أو على أساس الفرع الكيميائي الذي تندرج ضمنه . بعض الأمثلة للمصطلحات المستخدمة لوصف الأنواع الشائعة من التفاعلات :

• تزامر Isomerisation ، و فيه يخضع المركب الكيميائي لإعادة ترتيب بنيوية بدون تغيير في تركيبه الذري : انظر تزامر فراغي stereoisomerism .

• اتحاد مباشر Combination reaction أو اصطناع و فيه يتم انماج مركبين كيميائين او أكثر ليشكلا مركبا كيميائيا واحدا معقدا .

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l)

• تفكك كيميائي : أو تحليل : و فيه يتم تفكيك المركب الكيميائي إلى مركبات أصغر أو عناصر كيميائية :

2H2O (l) → 2H2 (g) + O2(g)

• تفاعل استبدال أحادي Single displacement reaction : و فيه يتم استبدال عنصر من مركب كيميائي بعنصر آخر أكثر [[سلاسل الفعالية|فعاليةٍٍ .

2Na(cr) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2 (g)

• تفاعل استبدال ثنائي Double displacement reaction أو استبدال مقترن coupling substitution ، و فيه يقوم مركبين كيميائيين في محلول مائي (عادة يكونان بشكل شاردي) بتبادل عناصر أو أيونات من مركبات مختلفة .

NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl (s)

• احتراق Combustion : و فيه تقوم مادة قابلة للاحتراق بالاتحاد مع عنصر مؤكسد لينتجا حرارة و مركب مؤكسد (بفتح السين)

C10H8 (g) + 12O2 (g) → 10CO2 (g) + 4H2O (l)

CH2S + 6 F2 → CF4 + 2 HF + SF6 + حرارة

بعض فروع الكيمياء تعتبر أي تغيرات ضئيلة في التشكيل الكيميائي chemical conformation بمثابة نوع من انواع التفاعل ، في حين يعتبره آخرون مجرد تغير فيزيائي .

أنواع أخرى :

• تفاعلات عضوية

ا حسب تكافؤية العناصر التي تدخل في آليتها :

• تفاعل شاردي (أيوني)

• تفاعل جذري (جذور كيميائية)

• تفاعل الكاربين carbene

يمكن تصنيف التفاعلات أيضا حسب اتجاه سير التفاعل:

• تفاعلات تامة( أي تتحول جميع المتفاعلات إلى نواتج بعد زمن معين طال أو قصر)

• تفاعلات انعكاسية (لا تتم حتى نهايتها ، و يتواجد جزء من المتفاعلات إلى جانب النواتج في اناء التفاعل مهما طال الوقت )

التفاعلات الكيميائية هي عبارة عن تكسير روابط في المواد المتفاعلة لإنتاج روابط جديدة في المواد الناتجة مما يؤدي إلى تكوين عناصر جديدة مختلفة في صفاتها الكيميائية والفيزيائية معاً .

التفاعلات الكيميائية تشمل تغير ترتيب الذرات في الجزيئات الكيميائية ،و في مثل هذا التفاعل نشهد اتحاد بعض الجزيئات بطرق أخرى لتكوين شكل من مركب أكبر او اعقد ، او تفكك المركبات لتكوين جزيئات أصغر، أو إعادة ترتيب الذران في المركب . والتفاعلات الكيميائية تشمل عادة تكسر او تكوين روابط كيميائية.

تفاعلات أكسدة-إرجاع أو تفاعلات أكجعة تفاعل الاحتراق . يمكن تصنيف التفاعلات أيض==أنماط التفاعلات==

يمكن تصنيف التفاعلات الكيميائية بطرق مختلفة تعتمد على ناحية معينة من نواحي التفاعل يتم التقسيم على أساسها ، أو على أساس الفرع الكيميائي الذي تندرج ضمنه . بعض الأمثلة للمصطلحات المستخدمة لوصف الأنواع الشائعة من التفاعلات :

تزامر Isomerisation ، و فيه يخضع المركب الكيميائي لإعادة ترتيب بنيوية بدون تغيير في تركيبه الذري : انظر تزامر فراغي stereoisomerism . اتحاد مباشر Combination reaction أو اصطناع و فيه يتم انماج مركبين كيميائين او أكثر ليشكلا مركبا كيميائيا واحدا معقدا . 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) تفكك كيميائي : أو تحليل : و فيه يتم تفكيك المركب الكيميائي إلى مركبات أصغر أو عناصر كيميائية : 2H2O (l) → 2H2 (g) + O2(g) تفاعل استبدال أحادي Single displacement reaction : و فيه يتم استبدال عنصر من مركب كيميائي بعنصر آخر أكثر [[سلاسل الفعالية|فعاليةٍٍ . 2Na(cr) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2 (g) تفاعل استبدال ثنائي Double displacement reaction أو استبدال مقترن coupling substitution ، و فيه يقوم مركبين كيميائيين في محلول مائي (عادة يكونان بشكل شاردي) بتبادل عناصر أو أيونات من مركبات مختلفة . NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl (s) احتراق Combustion : و فيه تقوم مادة قابلة للاحتراق بالاتحاد مع عنصر مؤكسد لينتجا حرارة و مركب مؤكسد (بفتح السين) C10H8 (g) + 12O2 (g) → 10CO2 (g) + 4H2O (l) CH2S + 6 F2 → CF4 + 2 HF + SF6 + حرارة '

بعض فروع الكيمياء تعتبر أي تغيرات ضئيلة في التشكيل الكيميائي chemical conformation بمثابة نوع من انواع التفاعل ، في حين يعتبره آخرون مجرد تغير فيزيائي .

أنواع أخرى :

تفاعلات عضوية [[صورة:[اسم الصورة|تصغير|تعليق]]] ا حسب تكافؤية العناصر التي تدخل في آليتها :

تفاعل شاردي (أيوني) تفاعل جذري (جذور كيميائية) تفاعل الكاربين carbene يمكن تصنيف التفاعلات أيضا حسب اتجاه سير التفاعل:

تفاعلات تامة( أي تتحول جميع المتفاعلات إلى نواتج بعد زمن معين طال أو قصر) تفاعلات انعكاسية (لا تتم حتى نهايتها ، و يتواجد جزء من المتفاعلات إلى جانب النواتج في اناء التفاعل مهما طال الوقت )





ماهو التفاعل الكيميائى

هو كسر فى الروابط اموجودة فى جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بين جزيئات المواد الناتجة.



هل التفاعلات الكيميائية متماثلة

تختلف التفاعلات الكيميائية الى عدة أنواع:









تفاعلات الانحلال الحرارى تفاعلات الاحلال





أولا : تفاعلات الانحلال الحرارى



س: ماذا يحدث فى هذا النوع من التفاعلات؟

يتفكك المركب بالحرارةالى مكوناته البسيطة(قد يتفكك كليا الى عناصره الاولية اوالى مركبات

أبسط منه).



1-تنحل أكاسيد بعض الفلزات بالحرارة الى الفلز والاكسجين.

مثال:انحلال أكسيد الزئبق الاحمر الى فلز الزئبق الفضى الذى يترسب فى قاع الانبوبة ويتصاعد غازالاكسجين الذى يزيد توهج عود الثقاب.



O2 +2Hg 2HgO



2- تنحل بعض هيدروكسيدات الفلز بالتسخين الى أكسيد الفلز والماء.

مثال: انحلال هيدروكسيد النحاس(الازرق) الى أكسيد نحاس أسود وبخار ماء.

H2o + CuO Cu(OH)2





3- تنحل بع كربونات الفلزات بالتسخين الى أكسيد فلز وثانى أكسيد الكربون.

مثال: انحلا كربونات النحاس(خضراء اللون) الى أكسيد نحاس (اسود) وغاز ثانى أكسيد الكربون.







Co2 Cuo + CuSo4



4- تنحل كبريتات الفلز الى أكسيد الفلز و وثالث أكسيد الكبريت بالتسخين.

مثال:انحلال كبريتات النحاس (خضراء اللون) الى أكسيد نحاس(اسود) وغاز ثالث أكسيد الكبريت.



SO3 + CuO CuSo4



5- جميع نترات الفلز تنحل بالحرارة الى نيتريت الفلز وغاز الاكسجينيتصاعد.

مثال: تنحل نترات الصوديوم(بيضاء) الى نيتريت صوديوم (ابيض مصفر)وغاز الاكسجين.



O2+ 2NaNO2 2NaNO3



لاحظ أن: غاز ثانى أكسيد الكربون يعكر ماء الجير.



متسلسلة النشاط الكيميائى

ليثيوم

بوتاسيوم

صوديوم

باريوم

كاسيوم

ماغنسيوم

الومنيوم

خارصين

حديد

قصدير

رصاص

هيدروجين

نحاس

زئبق

فضة

ثانيا : تفاعلات الاحلال

س: متى تحدث تفاعلات الاحلال؟

عندما يكون هناك عناصر نشطةفتحل محل عناصر

اخرىاقل نشاطامنهافى مركب اخر.

- يحدث هذا النوع من التفاعلات بما يعرف بمتسلسة النشاط الكيميائى



متسلسلة النشاط الكيميائى

ترتيب العناصر تنازيا حسب نشاطها الكيميائى ويحل العنصر الاكثر نشاطا محل العنصر الاقل نشاطا.



تنقسم تفاعلات الاحلال الى













الاحلال البسيط الاحلال المزدوج الاكسدة والاختزال



1-تفاعلات الاحلال البسيط

هى تفاعلات يتم فيها احلال عنصر محل عنصر أخرأقل نشاطا منه(يسبقه فى متسسة النشاط الكيميائى)

وتنقسم بدورها الى




احلال فلز محل هيدروجين الماء او الحمض احلال فلز محل فلز اخر فى أملاحه





* احلال فلز محل هيدروجين الماء او الحمض

يتفاعل الصوديوم معاماء مكونا هيدروكسيد الصوديوم ويتصاعدغاز الهيدروجين.





Heat +H2 +2NaOH H2O+ 2Na

من النشاط السابق نستنتج ان: تتفاعل بعض الفلزات مع الماء حيث يحل الفلز محل هيدروجين الماء ويتكون هيدروكسيدالفلز (ملح) ويتصاعد غاز الهيدروجين.



* احلال الفلز محل هيدروجين الحمض

-لا يتفاعل النحاس باضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف.

-تفاعل الخارصين مع الحمض اهيدروكوريك امخفففى احامكزنا ملحاوغاز الهيدروجين.

H2 + ZnCl2 2HCl +Zn



-يتفاعل الومنيوم بعد فترة مع حمض الهيدروكلوريك ويكون التفاعل عنيفا.



3H2 +2AlCl HCl 6 + 2Al

*احلال فلزمحل فلز اخرفى محايل أملاحه

يحل الماغنسيوم محل النحاس (لانالماغنسيومأكثرنشاطامن النحاس) حيث يترسب النحاس(بنى محمر)ويتحول الى كبريتات ماغنسيوم.



Cu +MSO4 CuSo4 +Mg



2- تفاعلات الاحلال المزدوج

- هىتفاعلات يتم فيها تبادلمزدوج بين شقى أيونات مركبين لينتج مركبين جديدين.

- يتم فى هذاالنوع من التفاعل الاستبدال بين عناصر الموادالمتفاعلة.

-يأخذ كل عنصرمكان العنصر الاخر فيتكون مركبين مختفين.



وتنقسم بدورهاالى




حمض مع قلوى(التعادل) الحمض مع الملح محلو ملح مع محلول ملح



1-تفاع لحمض مع قوى(التعادل)

س:ما هو تفاعل التعادل؟

هو تفاعلالحمض مع قلوى لينتج ملح وماء.

مثال: تفاعل حمض الهيدروكلوريك المخففمع هيدروكسيدالصوديوم ، ينتج ملحكلوريد الصوديوم وماء.

H2O + NaCl HCl+NaOH



2-تفاعل الحمض مع الملح

تتفاعل املاح مع الاحماض ويتوقف ناتج التفاعل على نوع الملح والحمض.



مثال: تفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع كربونات الصوديوم.

CO2 +H2O +2NaCl HCl + Na2CO3



يتفاعل حمض الهيدروكوريك المخفف مع كربونات الصوديوم ويتكون كلوريد صوديوموماء وثانى أكسيد الكربون الذى يعكر ماءالجير الرائق.



3-تفاعل محلول ملح مع محلول ملح أخر

مثال: تفاعل نترات الفضة مع محلول كلوريد الصوديوم.

AgCl +NaNO3 AgNO3 +NaCl



لاحظ أن: عادة ما تكون تفاعلات الاحلال المزدوج بين محاليل الاملاح مصحوبة بتكوين راسب كما فى المثال السابق.





3-الاكسدة والاختزال

س: ما هى الاكسدة؟

هى عملية كيميائية ينتج عنها زيادةفى نسبةالاكسجين او نقص فى نسبة الهيدروجين.



س: ماهو الاختزال؟

هى عمية كيميائيةينتج عنها زيادة فى نسبة الهيدروجين أو نقص فى نسبةالهيدروجين.

مثال: امرار غاز الهيدروجين على أكسيد النحاس الساخن.

H2O + Cu CuO+H2



-فى هذا التفاعل:

- يتأكسد الهيدروجين(علل)لانه اتحد مع الاكسجين وتكون الماء.

- يختزل أكسيد النحاس لانه نزع منه الاكسجين.



س: ما هو العامل المؤكسد؟

هو مادة أعطت أكسجينأو انتزعت هيدروجين أثناء التفاعل الكيميائى.



س: ما هو العامل المختزل؟

هو المادة التى تنتزع الاكسجين أو تعطى الهيدروجين أثناء التفاعل الكيميائى.

مثال: امرار غاز الهيدروجين على بخار الماء الساخن.

H2O + Cu CuO + H2



- فى هذا التفاعل

-يسمى أكسيد النحاس عامل مؤكسد (علل) لانه أكسد الهيدروجين.

-يسمى اهيدروجين عامل مختزل لانه اختزل أكسيد النحاس الى انحاس.





لاحظ أن: هنال تفاعلات كيميائية تتضمن أكسدة واختزال ولا تحتوى على أكسجين أو هيدروجين.



مثال: تفاعل الكلور مع الصوديوم لتكوين كلوريد صوديوم(يحدث فى هذا التفاعل أكسدة واختزال)

2NaCl Cl2 + 2Na



- تتحول ذرة الصوديوم الى أيون صوديوم +1 ،تسمى هذهالعمية(أكسدة).

2e +2Na 2Na



تنتقل الالكترونات التى فقدتها ذرة الصوديوم اى ذرة الكلور وتتحول الى أيونات سالبة تسمى

هذهالعملية(اختزال).

2e+Cl2 2Cl





الاكسدة: عمليةكيميائية تفقد فيها الذرة الكترون أو أكثر.

الاختزال: عملية كيميائية تكتسب فيها الذرة الكترونا أو أكثر.

العامل المؤكسد: هو ذرة اكتسبت الكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائى.

العامل المختزل: هو ذرة فقدت الكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائى.



لاحظ أن: عمليتى الاكسدة والاختزال عمليتان متلازمتان.











سرعة التفاعلات الكيميائية



سرعة التفاعل الكيميائى:لكى نتعرف على معنى سرعة التفاعل الكيميائى ندرس التفاعل التالى:

-تفكك غاز خامس أكسيد النيتروجين الى غاز ثانى أكسيد النيتروجين وغاز الاكسجين:

O2 1 + 2No2 N2O5

2

*يوضح الرسم البيانى التالى معدل تفكك غاز خامس أكسيد النيتروجين مع الزمن:











-الخط البانى المتقطع يعبر عن التغير فى تركيز خامس أكسيد النيتروجين.

-الخط البيانى العريض يغبر عن تركيز ثانى أكسيد النيتروجين.

-الخط البيانى الرفيع يعبر عن تركيز الاكسجين.



*فى بداية التفاعل تركيز خامس أكسيد النيتروجين 16 .مول/لتر(أى نسبة 100 %).

*بمرور الزمن يبدأ تركيز خامس أكسيد النيتروجين فى الانخفاض، ويزيد غازى الاكسجين وثانى أكسيد النيتروجين.

*فى نهاية التفاعل يكون غاز أكسيد النيتروجين صفر، بينما يزيد تركيز غازى ثانى أكسيد النيتروجين والاكسجين.



سرعة التفاعل الكيميائى: التغير فى تركيز المواد الناتجة من التفاعل فى وحدة الزمن.



لاحظ أن:تقاس سرعة التفاعل عمليا بمعدل اختفاء احدى المواد المتفاعلة أو معدل ظهور المواد الناتجة.

مثال: -اضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم الى محلول كبريتات النحاس الاخضر.

-يتكون كبريتات الصوديوم(عديمة اللون)وراسب أزرق من هيدروكسيد النحاس.

-تقاس سرعة التفاعل بمعدل اختفاء لون كبريتات النحاس أو معدل ظهور الراسب.





العوامل المؤثرة فى سرعة التفاعل الكيميائى





طبيعة المتفاعلات تركيز المتفاعلات درجة حرارة التفاعل العوامل الحفازة



1- طبيعة المتفاعلات

يقصد بها عاملان هما



نوع الترابط فى المواد المتفاعلة مساحة المادة المعرضة



*نوع الترابط فى المواد المتفاعلة

- فى المركبات التساهمية: تكون بطيئة فى تفاعلاتها (علل) لانها لا تتفكك أيونيا وتكون التفاعلات

بين جزيئات المركبات التساهمية.



- فى المركبات الايونية: تكون سريعة فى تفاعلاتها(علل) لانها تتفكك أيونيا ويكون التفاعل بين

الايونات وبعضها.



مثال :تفاعل كلوريد الصوديوم مع نترات الفضة

*يتفكك كل من كلوريد الصوديوم ونترات الفضة الى أيوناته والتفاعل بين الايونات.

NaO3 AgCl AgNO3 + NaCl

Na NO3 + Cl Ag Ag NO3 + Na Cl

* مساحة السطح المعرض للتفاعل

- كلما زادت مساحة المواد المتفاعلة زادت سرعة التفاعل الكيميائى.

H2 + FeCl2 2HCl + Fe

سرعة التفاعل الكيميائى تزيد بزيادة مساحة السطح المعرض للتفاعل.





* تركيز المتفاعلات

- زيادة تركيز المواد المتفاعلة يجعل عدد التصادمات بين الجزيئات أكثر ، وبالتالى تزيد سرعة التفاعل.

تأثير تركيز المتفاعلات على سرعة التفاعل الكيميائى

- بزيادة تركيز الهيدروكلوريك ازداد معدل التصادمات بين الجزيئات وبالتال زادت سرعة التفاعل.

- سرعة التفاعل الكيميائى تزداد بزيادة تركيز المواد المتفاعلة.





*درجة حرارة التفاعل

- زيادة درجة حرارة التاعل تجعل عدد التصادمات أكبر بين الجزيئات.

- سرعة التفاعل الكيميائى تزداد بزيادة درجة التفاعل .





* العوامل الحفازة

س: ما هو العامل الحفاز؟

مادة تزيد من معدل التفاعل الكيميائى دون أن تشترك فيه.



- خواص العامل الحفاز

1- يغير من سرعة التفاعل ، ولكنه لا يؤثر على بدء أو ايقاف التفاعل.

2- لا يحدث له أى تغير كيميائى أو نقص فى الكتلة قبل وبعد التفاعل.

3- يرتبط أثناء التفاعل بالمواد المتفاعلة ، ثم ينفصل عنها بسرعة لتكوين النواتج فى نهاية التفاعل.

4- يقلل من الطاقة اللازمة للتفاعل.

5- غالبا ما تكفى كمية صغيرة من العامل الحفاز لاتمام التفاعل.

ينحل فوق أكسيد الهيدروجين فى وجود ثان أكسيد المنجنيز الى أكسجين وماء.

العوامل الحفازة تزيد من سرعة التفاعل الكيميائى( ثانى أكسيد المنجنيز عامل مساعد)



تأثير الانزيمات على سرعة التفاعل

انزيم الاوكسيديز الموجود فى البطاطا يعمل على تفكك جزىء فوق أكسيد اهيدروجين بسرعة.

الانزيمات من العوامل الفازة التىتزيد من سرعة التفاعل الكيميائى.



التفاعلات الكيميائية و الطاقة





تعتبر الشمس المصدر الرئيسي للطاقة على سطح الأرض ، و لقد سعى العلماء كثيراً لأن يتوصلوا لفهم تدفق هذه الطاقة للكائنات الحية .



لذا جسم الكائن الحي قائم على التفاعلات الكيميائية – التي تحصل من خلال الاستمداد بالطاقة – و التي تعتمد على معايير معينة لتتم هذه التفاعلات بسرعة و هي :



درجة الحرارة – تركيز مادة مذابة في محلول – الرقم الهيدروجيني







التفاعلات الكيميائية :



إن جسم الإنسان ما هو إلا عبارة عن تفاعلات كيميائية عديدة تحصل في كل دقيقة و ثانية ، فهذه التفاعلا إما :



1 . تفاعلات شديدة الترابط و التعقيد (تتضمن تسلسل متعددة الخطوات)

2 . تفاعلات بسيطة .

3 . تفاعلات انعكاسية .





مثال التفاعل الانعكاسي :



CO2 +H2O H2CO3



مواد ناتجة مواد متفاعلة



التفاعل الانعكاسي هو : التفاعل الذي يحدث في اتجاهين ، اتجاه تكون المركبات و اتجاه تحلل المركبات .



فالتفاعل الانعكاسي يحدث في جسم الإنسان في الدم .













تفاعلات الأكسدة و الاختزال :



تجري التفاعلات الكيميائية في الجسم عن طريق نقل الالكترونات ، و فعملية نقل الالكترونات هذه تسمى تفاعلات الأكسدة و الاختزال .



فالأكسدة تعنيي : أن تفقد المادة المتفاعلة الكتروناً أو أكثر ، فتصبح متأينة ذات شحنة موجبة .

أما الاختزال فهو : أن تكتسب المادة المتفاعلة الكتروناً أو أكثر ، فتصبح متأينة ذات شحنة سالبة .





مثال :



أي عنصر في الطبيعة له عدد ذري ، و هو عدد الالكترونات حول النواة

كما له عدد كتلي و هو : عدد البروتونات + النيوترونات في النواة .





إذاً الأكسدة و الاختزال يؤثران على العدد الذري للمادة المتفاعلة و ليس العدد الكتلي.





فعندما :

و عدده الذري 11 Na +

و عدده الذري 17Cl يتحدان





يتأكسد الصوديوم يتأين و يصبح ذا شحنة موجبة و عدده الذري 10 ،

و يختزل الكلور و يتأين و يصبح ذا شحنة سالبة و عدده الذري 18 .





أن جسم الإنسان و الكائنات الحية يحتاج لهذه العناصر على صورة متأينة (أيونات) ، و أمثلة على ذلك :

1 . أيونات الصوديوم و البوتاسيوم مهمة لنقل السيالات العصبية .

2 . أيونات الكاسيوم مهمة في تقليص العضلات .

3 . النباتات تحصل على الأملاح الضروية على صورة أيونات .

4 . تتم تفاعلات الأكسدة و الاختزال في جسم الإنسان لتنفيذ عدد من الوظائف كما هو الحال في الدم .













الرقم الهيدروجيني







قام العلماء بتطوير مقياساً لمقارنة درجات التركيز النسبية لأيونات الهيدرونيوم و أيونات الهيدروكسيد في محلول معين .

فقد قسم هذا المقياس من 0 ل 14 ، حيث كلما اقتربب الرقم الهيدروجيني للصفر كان المحلول ذا حمضية عالية ، و كلما اقترب الرقم الهيدروجيني لمحلول ما من ال 14 كان ذا قلوية عالي ، أما عند الرقم الهيدروجيني 7 فيكون المحلول متعادل كالماء (لذلك أكثر السوائل المستخدمة في عمل التجارب الماء لأنها متعادلة) .









المحاليل المنظمة :



للتحكم بالرقم الهيدروجيني أهمية كبيرة في الأجهزة الأحيائية ، و يتم التحكم بالرقم الهيدروجيني فالكائنات الحية بواسطة محاليل منظمة لهذا الرقم .

فالمحاليل المنظمة : هي مواد كيميائية تقوم بمعادلة مقادير ضئيلة من أي حمض أو أي مادة قلوية ، عندما يضاف أي من الاثنين إلى محلول معين . ( هي محاليل تعدل من حمض أو قلوية المحلول ).







الطاقة :



التفاعلات الكيميائية تحتاج إلى طاقة للحصول ، فهذه الطاقة يحصل عليها الجسم من السكريات الموجودة في الطعام ، فالجسم ( خلايه ) مثلاً لا يستفيد من الجلكوز إلى إذا احتراق ، حيث أنه لا يحترق دون وجود طاقة لحرقه .

كما أن التفاعلات الكيميائية تعمل على تحطيم السكريات لماء و ثاني أكسيد الكربون فتنتج لنا طاقة ، و هي:

أما تفاعلات طاردة للطاقة : أي أن التفاعلات الكيميائية تنتج طاقة حرة .

أو تفاعلات ماصة للطاقة : أي أن التفاعلات الكيميائية تعمل على امتصاص الطاقة الحرة .



ولكن أي طاقة تحتاج لوجود طاقة تنشيطية تعمل على بدئها ،

فطاقة التنشيط : هي الطاقة اللازمة لبدأ التفاعل الكيميائي ( هي كمية الطاقة المطلوبة لبد أ التفاعل الكيميائي ونتاج الطاقة ) .



لكن في بعض المواد تكون كمية الطاقة المطلوبة لبدأ التفاعل الكيميائي كبيرة لذا يلجأ لاستخدام مواد محفزة و هي : المادة التي تعمل على خفض كمية الطاقة المطلوبة لبدأ التفاعل الكيميائي ، و مثال على مواد محفزة الأنزيمات .

و الأنزيمات هي : مجموعة كبيرة من المواد المحفزة في الأجسام الحية .